Asam oksalat tersebar luas di alam dalam tumbuhan, sebagian besar terdapat dalam bentuk garam asam oksalat. CW Scheele pertama kali memproduksi oksalat pada tahun 1776.

Oksalat merupakan asam terkuat di antara asam dikarboksilat. Selain memiliki sifat-sifat umum asam karboksilat, ia juga memiliki sifat pereduksi dan dapat secara kuantitatif mereduksi mangan bervalensi tujuh menjadi mangan bivalen. Sifat ini sering digunakan untuk analisis kuantitatif kalium permanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Asam oksalat juga dapat mereduksi besi trivalen menjadi besi bivalen. Karena besi bivalen memiliki kelarutan yang tinggi dalam air, maka prinsip ini dapat digunakan untuk menghilangkan karat pada pakaian.

Asam oksalat dapat bereaksi dengan fosfor pentaklorida menghasilkan fosfor oksiklorida. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Asam oksalat dapat bereaksi dengan banyak logam untuk menghasilkan garam asam oksalat. Selain garam logam alkali dan garam besi bivalen, garam asam oksalat lainnya sulit larut dalam air. Beberapa garam logam, meskipun sulit larut dalam air, dapat menghasilkan kompleks yang larut dalam air.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Setelah dipanaskan, garam asam oksalat dari logam alkali dan logam alkali tanah dapat melepaskan karbon monoksida dan membentuk karbonat, dengan karbonat yang terus mengalami pemanasan untuk diurai lebih lanjut menjadi oksida dan karbon dioksida. Garam asam oksalat dari nikel, kobalt, dan perak akhirnya dapat menghasilkan logam sebagai pengganti oksida nonlogam.

Produk penguraian oksalat adalah karbon dioksida, karbon monoksida, dan air.

Oksalat dan garam asam oksalat bersifat toksik. Pada tikus, melalui pemberian oral, memiliki LD50 sebesar 2000~4000 mg/kg.