Asam oksalat tersebar luas di tumbuhan di alam, sebagian besar terdapat dalam bentuk garam asam oksalat. CW Scheele pertama kali memproduksi oksalat pada tahun 1776.

Oksalat adalah asam terkuat di antara asam dikarboksilat. Selain memiliki sifat-sifat umum asam karboksilat, oksalat juga memiliki sifat pereduksi dan dapat secara kuantitatif mereduksi mangan bervalensi tujuh menjadi mangan bivalen. Sifat ini sering digunakan untuk analisis kuantitatif kalium permanganat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Asam oksalat juga dapat mereduksi besi trivalen menjadi besi bivalen. Karena kelarutan besi bivalen yang tinggi dalam air, prinsip ini dapat diterapkan untuk menghilangkan karat pada pakaian.

Asam oksalat dapat bereaksi dengan fosfor pentaklorida menghasilkan fosfor oksiklorida. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Asam oksalat dapat bereaksi dengan banyak logam menghasilkan garam asam oksalat. Selain garam logam alkali dan garam besi bivalen, garam asam oksalat lainnya sulit larut dalam air. Beberapa garam logam, meskipun sulit larut dalam air, dapat menghasilkan kompleks yang larut dalam air.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Setelah dipanaskan, garam asam oksalat dari logam alkali dan logam alkali tanah dapat melepaskan karbon monoksida dan membentuk karbonat. Karbonat yang terus dipanaskan akan terurai lebih lanjut menjadi oksida dan karbon dioksida. Garam asam oksalat dari nikel, kobalt, dan perak pada akhirnya dapat menghasilkan logam, alih-alih oksida nonlogam.

Produk penguraian oksalat adalah karbon dioksida, karbon monoksida, dan air.

Oksalat dan garam asam oksalat bersifat toksik. Pada tikus, pemberian oral memiliki LD50 2000-4000 mg/kg.